Periyodik cetvel kimyasal elementlerin sınıflandırılmasına yarayan tablodur. Bu tablo bilinen bütün elementlerin artan atom numaralarına (buna proton sayısı da denir) göre bir sıralanışdır. Periyodik cetvelden önce de bu yönde çalışmalar yapılmış olmakla birlikte, icadı genellikle Rus kimyager Dmitri Mendeleev'e maledilir. 1869'da Mendeleev, tabloyu, atomların artan atom ağırlıklarına göre sıralandıklarında belli özelliklerin tekrarlanıyor olmasından oluşturmuştur.



Isotope:

sind Atome mit gleicher Ordnungszahl (= Protonenzahl) aber unterschiedlicher Massenzahl (Neutronen)

Atomradien:

nehmen von oben nach unten zu (wegen der Anzahl der Schalen) und von links nach rechts ab (mehr Elektronen = Protonen und Elektronen ziehen sich besser zusammen --> Kontraktion der Elektornenhülle) Natrium hat einen größeren Atomradius als Cl oder Ar.

Elektronennegativität:

ist die Fähigkeit einens Elemets in einem Molekül das Elektrons an sich zu ziehen. F hat höchste EN, Cs die niedrigste

von links nach rechts zunehmend
von oben nach unten abnehmend

Elektonenaffinität:

Energiegewinn bei Elektronenaufnahme (wenn ein Element sehr Eaffin ist möchte es gerne ein Elektron aufnehmen).

- von links ( H ) nach rechts ( O ) zunehmend
- von oben ( Na ) nach unten ( Fr ) abnehmend

Ionisierungspotential:

Die Energie die benötigt wird um ein elektron abzutrennen. Natrium hat eine geringe IE, weil es ja gerne sein elektron abgeben will und Helium eine große, da es sein Elektron gerne behlten will -> Oktettregel

- von links nach rechts zunehmend
- von oben nach unten abnehmend

Metallcharakter:

von oben nach unten zunehmend
von links nach rechts abnhemend