Asit Baz kavramlarinda protonlar ( H+) degistirilir. Brönstöte göre Protonlarini verenler asit, protonlari alanlar ise baz olarak tanimlanilir.

Asit: Sulu çözeltilere H+ iyonu veren
Baz: Sulu çözeltilere OH– iyonu veren

1). pH - Degeri

pH bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesini tarif eden ölçü birimidir.

2). Örnek Asit baz reaksiynlari

Beispiel: Ammoniumchlorid

Dieses Salz besteht aus Ammonium, einer schwachen Säure und Chlorid einer sehr schwachen Base (daher keine Protolyse). Dennoch: Ammonium ist eine stärkere Säure als Chlorid eine stärkere Base ist - die Lösung reagiert damit insgesamt sauer.

Wie reagieren folgende Stoffe:

1). Ammoniumchlorid AlCl3 + 3 H2O --> Al(OH)3 + 3 H+ + 3 Cl-
2). Sodyumchlorid ---> Na+ + Cl-
3). Aluminuimchlorid =
5). Sodyumacetat CO3 2- + H2O <--> HAC + OH-
6).Sodyumcarbonat CO3 2- + H2O <--> HCO3- + OH-
7). Sodyumhydroxid

1). sauer
2). neutral
3). sauer
4). basisch
5). basisch
6). basisch
7). basisch